Apakah kamu sekarang dalam kesulitan belajar stoikiometri? Baik itu memahami konsep mol dan merubahnya ke satuan yang lain misalnya jumlah molekul, volume gas pada keadaan STP, RTP, atau ke satuan molaritas? Belum lagi faham konsep mol, kamu juga tidak sebegitu paham tentang stoikiometri yang melibatkan reaksi, dan yang satu ini mungkin membuat kamu semakin frustasi untuk menghadapi soal stoikiometri yaitu melakukan perhitungan yang melibatkan reaksi pembatas dan mencari rumus molekul hidrat. Jangan khawatir! mulai saat ini telah terbit eBook "Soal dan Pembahasan Stoikiometri" sebuah ebook yang bisa membuat kamu ahli dalam bidang stoikiometri seahli guru kimia ...

Dari postingan saya tentang “perkembangan teori atom bagian I” telah dibahas teori atom dari Dalton, Thomson, dan Rutherford. Model atom Rutherford meyatakan bahwa electron bermuatan negative mengelilingi inti atom pejal yang bermuatan positif. Menurut hokum mekanika klasik bentuk atom yang demikian itu memiliki kelemahan yaitu pada saat electron mengelilingi inti, electron ini akan terus menerus mengeluarkan radiasi elektromagnetik. Dengan demikian electron akan kehilangan energi dan gerakannya akan secara gradual menjadi spiral dan sampai akhirnya electron akan jatuh ke inti. Model atom seperti ini tidak dapat diterima disebabkan dengan teori ini maka semua atom yang ada di alam adalah ...

Hukum Hess menyatakan bahwa, “entalpi suatu reaksi tidak dipengaruhi oleh jalannya reaksi akan tetapi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir. Jadi untuk menentukan entalpi suatu reaksi kita bisa memperolehnya dengan mengambil semua jalan yang tersedia” Artinya untuk menentukan entalpi suatu reaksi tunggal maka kita bisa mengkombinasi beberapa reaksi sebagai “jalan” untuk menentukan entalpi reaksi tunggal tersebut. Hasil akhir yang akan kita peroleh akan menunjukkan nilai yang sama. Sebagai contoh: Entalpi pembentukan NO2 dapat kita cari dari reaksi berikut: N2(g)  + O2(g)   ->   2NO2(g)  deltaH = 68 KJ Dengan mengetahui entalpi standart pembentukan NO2 maka kita bisa menghitung besarnya ...

1. Berapakah pH larutan yang mengandung ion hidroksida sebesar 10exp-8? Jawab: Perlu diingat bahwa untuk menyelesaikan soal diatas maka kita perlu memakai hubungan antara Kw (konstanta tetapan air) dengan OH- dan H+, dimana ketiganya dihubungkan dengan persamaan: Kw = [H+][OH-] Pada suhu 25 C maka nilai Kw adalah 10exp-14 jadi: Konsentrasi H+ = Kw/[OH-] = 10exp-14/10-8 = 10-6 M Jadi nilai pHnya: = -log [H+] = -log(10exp-6) = 6 Jadi pH larutan adalah 6. 2. Jika 10 gram asam asetat dilarutkan dalam 300 mL air maka hitunglah pH larutan asam asetat tersebut (Ka = 10exp-5) Jawab: Karena yang diketahui adalah massa asam asetat maka kita perlu ...

Dalam postingan ini saya akan memberi contoh contoh cara menentukan bentuk molekul yang memiliki kerangka dasar trigonal bipiramid dari molekul PCl5, SF4, dan ClF3. Geometri molekul dengan kerangka dasar trigonal bipiramid atau lebih dikenal dengan molekul yang memiliki 5 domain elektron dapat memiliki bentuk molekul sebagai berikut, trigonal bipiramid, disphenoidal, bentuk T, atau linear. Hal pertama yang perlu kita lakukan untuk menentukan geometri molekul adalah menggambar struktur Lewis dari molekul tersebut. Yang menjadi atom pusat adalah P (elektron valensinya 5), S (elektron valensinya 6), dan Cl (elektron valensinya 7). Pada molekul PCl5 setiap elektron valensi P masing-masing akan ...

Tentukan kenaikan titik didih 800 ml larutan yang mengandung 4,5% massa NaOH!(diketahui ? = 1,08 kg/,Kb air=0,52°c/m,Mr NaOH=40). Jawab: Massa larutan NaOH = ? x v = 1,08 x 0,8 = 0,864 Kg = 864 g Massa NaOH = % x massa larutan = 4.5% x 864 = 38,88 g Massa air = 864 – 38,88 = 825,12 g Molalitas NaOH = g/Mr x 1000/P = 38,88/40 x 1000/825,12 = 1,178 m Kenaikan titik didih larutan = m.Kb. I = 1,178 x 0,52 x 2 = 1,225 oC Jadi kenaikan titik didih larutannya adalah 1,225  oC