Latihan Soal Persiapan SPMB / SNMPTN 2008

Salah satu electron terluar yang terdapat dalam atom dengan nomor atom 20 mempunyai harga bilangan kuantum..

a. n=1 l=1 m=1 s=+1/2
b. n=2 l=2 m=2 s=-1/2
c. n=3 l=1 m=2 s=+1/2
d. n=4 l=0 m=0 s=+1/2
e. n=4 l=1 m=1 s=-1/2

Jawaban

Bilangan kuantum ada 4 yaitu bilangan uantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), bilangan kuantum magnetic (m), dan bilangan kuantum spin (s). Atom dengan no atom 20 mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut,

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Electron terluar berada di orbital 4s sehingga

Bilangan kuantum utamanya n = 4
Bilangan kuantum azimutnya l=0 (ingat orbital s nilai l nya adalah 0)
Bilangan kuantum magnetiknya m=0
Bilangan kuantum spinnya adalah s = =1/2 atau -1/2

Jadi electron terluat atom tersebut memiliki konfigurasi electron sebagai berikut

n=4 l=0 m=0 s=+1/2 atau n=4 l=0 m=0 s=-1/2

Jawaban D

Latihan Soal Persiapan SPMB / SNMPTN 2008

Pada elektrolisis laritn AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan gas oksigen 5.6 L pada STP. Jumlah listrik dalam coloumb yang dialirkan pada proses tersebut adalah …

a. 96.500
b. 96.500/2
c. 96.500/3
d. 96.500/4
e. 96.500/5

Jawaban

Pada keadaan STP (Standard Temperature Pressure) dinyatakan bahwa volume 1 mol semua gas adalah sama yaitu sebesar 22.4 liter. Jadi jumlah mol gas oksigen yang volumenya 5.6 L adalah

Mole gas O2
= 5.6 L / 22.4 L x 1 mol
= ¼ mol

Reaksi elektrolisisnya adalah sebagai berikut

Pada katoda
Ag⁺ + e -> Ag

Pada anoda (ingat NO3- adalah sisa asam oksi jadi yang teroksidasi adalah H2O

2H2O -> 4H⁺ + O2 + 4e

Mol oksigen yag dihasilkan adalah ¼ mol, dari reaksi pada anoda dapat kita lihat bahwa perbandingan mol oksigen dengan mol electron adalah 1:4 , oleh sebab itu mol electron yng dihasilkan adalah

Mol electron
= 4/1 x (1/4)
= ¼ mol

Ingat 1 mol electron = 1 Faraday, dan 1 faraday adalah 96.500 coloumb, sehingga jumlah muatan listrik yang dihasikan adalah 96.500/4 coloumb (D)

Latihan Soal Persiapan SPMB / SNMPTN 2008

Garam yang paling sukar larut adalah..

a. perak klorida (Ksp = 1.7×10^-10)
b. perak bromide (Ksp = 5.0×10^-13)
c. perak iodide (Ksp = 8.5×10^-17)
d. seng sulfide (Ksp = 1.2×10^-23)
e. tembaga(II)sulfide (Ksp = 8.5×10^-36)

Jawaban:

Ksp atau konstanta hasil kali perkalian dapat dipergunakan untuk mencari kelarutan (s) suatu garam yang tidak mudah larut. Kelarutan (s) disini mempunyai konsentrasi molar, dan kelarutan yang diperoleh dari data Ksp adalah kelarutan garam pada kondisi tepat jenuh.

Rumus Ksp tergantung dari jenis garam atau bisa juga dikatakan tergantung dari perbandingan mol spesies anion dan kation penyusun garam tersebut. Misalnya PbSO4 adalah garam dengan perbandinga mol kation dan anion 1:1, sedangakn PbCl2 adalah garam dengan perbandingan mol kation dan anion 1:2. Rumus Ksp PbSO4 tidak sama dengan PbCl2 akan tetapi rumus Ksp PbSO4 akan sama dengan rumus Ksp BaSO4 yang juga mempunyai perbandingan mol kation dan anion 1:1.

Untuk soal diatas

Perak Klorida = AgCl
Perak bromide = AgBr
Perak iodide = AgI
Seng sulfide = ZnS
Tembaga(II)sulfide = CuS

Semua garam di atas adalah garam dengan perbandingan mol 1:1 , sehingga rumus Ksp ke-4 garam tersebut adalah sama yaitu

AB -> A⁺) + B^-
s—–s—-s

Ksp = [A][B]
Ksp = s.s
Ksp = s²
S= Ksp^1/2

a. perak klorida s = (1.7×10^-10)^1/2
b. perak bromide s= (5.0×10^-13)^1/2
c. perak iodide s = ( 8.5×10^-17)^1/2
d. seng sulfide s = (1.2×10^-23)^1/2
e. tembaga(II)sulfide s = (8.5×10^-36)^1/2

Jadi yag paling sukar larut adalah garam dengan kelarutan terkecil yaitu tembaga(II)sulfide (E)

Latihan Soal Persiapan SPMB / SNMPTN 2008

Sebanyak 45 g senyawa dengan rumus molekul (H2CO) _x , dilarutkan dalam 500 g air (Kf= 1.86⁰/m). Jika titik beku senyawa ini 0.93⁰/C dan Ar C= 12, H=1, O=16, maka harga x adalah….(SPMB 2007 Kode 450)

a. 12
b. 10
c. 8
d. 6
e. 4

Jawaban

Soal ini digunakan untuk mencari rumus molekul suatu zat denga menggunakan teknik sifat koligatif larutan. Rumus mlekul zat denga sifat koligatif dihubungkan dengan besaran molal yaitu jumlah mol per kilogram pelarut. Apabila molal sudah dapat dicari maka kita tinggal mencari Mr-nya untuk kemudian disinkronasi dengan rumus empiriknya.

^Tf = m.Kf
^Tf = ( g/Mr x 1000/P ) x Kf
0.93 = ( 45/Mr x 1000/500) x 1.86
0.93 = ( 90/Mr ) 1.86
0.93 = 167.4 / Mr
0.93 Mr = 167.4
Mr = 167.4/0.93
Mr = 180

Maka x dapat dicari dengan cara:

(H2CO) _x = 180
(2×1 + 12 + 16 )_x = 180
(30)x = 180
X = 180/30
X =6

Jawaban: D

Latihan Soal Persiapan SPMB / SNMPTN 2008

Kandungan nitrogen (Ar=14) dalam senyawa ammonium nitrat (Mr=80) adalah (SPMB 2007 Kode 450)
a. 10%
b. 15%
c. 20%
d. 35%
e. 50%

Jawaban-Belajar Kimia

Untuk mencari kandungan (persen komposisi) suatu unsur dalam suatu senyawa maka rumus paling mudah adalah dengan cara:

Rumus senyawa ammonium nitrat adalah NH4NO3

% N dalam NH4NO3
= (total Ar N/Mr senyawa) x 100%
= 2 x 14/80 x 100%
= 35%

Jawaban: D