Bilangan oksidasi N yang paling rendah terdapat pada senyawa

a. HNO3
b. HNO2
c. N2O
d. NO
e. NO2

Jawaban

HNO3 terionisasi menjadi H+ dan NO3- , sehingga
-1 = N + 3 x -2
-1 = N + (-6)
N = -1 + 6
N = 5

HNO2 terionisasi menjadi H+ dan NO2- , sehingga
-1 = N + 2 x -2
-1 = N + (-4)
N = -1 + 4
N = 3

N2O
0 = 2 x N + -2
2N = 2
N = 1

NO
0 = N + -2
N = 2

NO2
0 = N + 2 x -2
N = 4

Jadi bilangan oksidasi N terendah adalah pada senyawa N2O (dinitrogen monoksida) yaitu 1 (C)

Unsur X dengan nomor atom 13 akan membentuk senyawa klorida dengan rumus

a. XCl
b. XCl2
c. XCl3
d. X2Cl
e.X3Cl

Jawab.

Konfigurasi elektron atom X adalah

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

maka untuk membentuk senyawa, atom tersebut akan mengeluarkan semua elektron valensiya membentuk ion X³⁺ dengan konfigurasi elektron

1s2 2s2 2p6

sehingga rumus senyawanya adalah XCl3.

Suatu oksida logam bervalensi dua mengandung 80% unsur logam tersebut. Jika Ar O = 16 maka massa atom relatif logam itu adalah

a. 80
b. 64
c. 56
d. 40
e.32

Jawaban:

Karena valensi dari logam tersebut adalah dua maka rumus senyawa oksida tersebut adalah XO, misalkan kita punya 100 gram XO maka masing2 atom penyusunnya memiliki massa,

X = 80% x 100 = 80 gr
O = 20% x 100 = 20 gr

perbandingan mol atom penyusun dalam XO adalah 1 : 1 maka

80/Ar : 20/16
80/Ar : 1.25
Ar = 80/1.25
Ar = 64

Jawaban B

Jika unsur X memiliki nomor atom 26, maka jumlah elektron yang tidak berpasangan pada ion X²⁺ adalah

a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

Jawab.

konfigurasi eletron atom X pada keadaan dasarnya adalah

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

untu menjadi ion X²⁺ maka atom X melepaskan 2 elektron, dimana yang akan diepaskan adalah elektron dari kulit terluarnya yaitu 4s2 sehingga konfigurasi elektron untuk ion X²⁺ adalah

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

dimana susunan elektron di orbital d adalah | II | I | I | I | I |

jadi jumlah elektron yang tidak berpasangan adalah 4 elektron

Jawaban: D