Bagaimanakah kita bisa menentukan kedudukan suatu atom di dalam system periodik? Hal yang paling mudah untuk melihat golongan atom adalah dengan menentukan konfigurasi elektron atom tersebut dan melihat letak orbital untuk elektron valensinya, sedangkan untuk menentukan periodenya anda bisa melihat kulit terluar atom tersebut atau dengan melihat bilangan kuantum “n” yang terbesar.
Untuk golongan utama (golongan representative) anda dapat menentukan letaknya di dalam system periodik dengan menggunakan rumus berikut:
|
Golongan
|
Rumus e- Valensi
|
Contoh
|
|
IA
|
ns1 | Na = [Ne] 3s1 |
|
II A
|
ns2 | Ca = [Ar] 4s2 |
|
III A
|
ns2 np1 | Ga = [Ar] 3d10 4s2 4p1 |
|
IV A
|
ns2 np2 | Sn = [Kr] 4d10 5s2 5p2 |
|
V A
|
ns2 np3 | P = [Ne] 3s2 3p3 |
|
VI A
|
ns2 np4 | Se = [Ar] 3d10 4s2 4p4 |
|
VII A
|
ns2 np5 | I = [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
|
VIII A
|
ns2 np6 | Xe = [Kr] 4d10 5s2 5p6 |
Yang harus dicermati disini adalah bahwa nilai “n” harus sama dan memiliki nilai yang paling besar dan orbital (n-1)d-nya harus terisi penuh, Agar anda lebih jelas silahkan anda melihat contoh berikut ini:
X = 1s2 2s2 2p4
Elektron valensinya ada dikulit ke 2 atau n=2 yaitu 2s2 2p4, ini sesuai dengnan rumus ns2 np4, jadi atom X berada di golongan 6A dan periode 2 (sebab kulit terluarnya adalah 2 yaitu pada n=2).
Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Menurut anda apakah atom Y adalah golongan IIA (sebab anda melihat elektron valensinya 4s2) ? Kalau anda menganggap demikian maka anda harus lebih berhati-hati dan anda harus melakukan analisis berikut:
Untuk golongan A maka:
nilai n harus sama pada nsx npy, untuk atom Y diatas apabila dia ada digolongan A maka seharusnya ada orbital 4p agar memenuhi syarat ini tapi diatas hanya ada 4s2 saja. Orbital (n-1)d yaitu 3d milik atomn Y diatas tidak terisi penuh (10 elektron) melainkan hanya 6 saja, apabila dia ada di golongan A maka elektron di 3d harusnya ada 10 elektron. Dari dua hal diatas maka atom Y bukan terletak pada golongan A (unutk lebih jelas lihat pembahasan di artikel ini), bandingkan dengan atom Z dibawah ini
Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Untuk atom Z orbital di (n-1)d terisi penuh 10 elektron maka kita tinggal melihat elektron valensinya yaitu di 4s2, ini berarti atom Z ada di golongan IIA periode 4 golongan 2A. Dari keterangan diatas maka saya harap anda lebih megerti untuk penentuan kedudukan atom pada system periodic untuk golongan utama.
arti dari energi ionisasi yang ke dua ithu apah ia?
adakah cara lain untuk menentukan letak golongan utama pada SPU??
rumusnya sulit difahami,ditambah lagi tidak dilengkapi dengan tabel periadik unsur.
banyak membantu saya
karena saya calon guru kimia
be U Lw!!
salam kenal ya pak….
salah satu kelemahan untuk para guru di indonesia, enatah untuk pelajaran kimia, fisika, matematika. tidak bisa menampilkan ilustrasi yang membuat siswa tidak memahami materi yang diajarkan, mudahan situs ini mampu menciptakan ilustrasi yang midah dimengerti, yang membuat siswa menyukai pelajaran kimia. salam buat penagasuh, maju terus pendidikan di indonesia.
Tolong jelaskan lagi.cz saya kurang faham dengan penjelasan diatas&sayaminta tips2nya agar saya bisalebih mudah untuk memahami pelajaran kimia yang diberikan.terima kasih untuk pembimng atas bantuannya.
yg kami pelajari sih beda………
1 periode=5 gol=IA
mis : Rb = 2 )8) 18)
yg ga ngerti sih gimana bedain mana yg merupakan gol A atau gol B
2-8-18-8-1 konfig eletronnya…….
tiba2 muncul gambar orang tuh……………
cariin soal tentang konfigurasi elektron ………doonk,,,,,
dan jawabanya yachh….^_^,,,,
di tunggu ya mazzzzz yg palank guantenkk
Golongan b nya gimana cari nya
tunggu ya..
[...] valensinya, dengan menggunakan elektron valensi maka kita dapat menentukan suatu unsur berada di blok s, blok p, blok d, atau blok f. Dan bilangan kuantum utama elektron valensinya menentukan periode [...]
[...] letak golongan B dlam sistem periodik sedikit berbeda dengan menentukan golongan s dan p, hal ini disebabkan rumus yang dimiliki agak sedikit berbeda. Gunakan rumus berikut untuk [...]