Setelah mengetahui bilangan kuantum utama, dan bilangan kuatum spin maka saatnya kita mempelajari bilangan kuantum azimut dan bilangan kuantum magnetik.
Bilangan Kuantum Azimut (dilambangkan dengan “l”)
Bilangan kuantum azimuth disebut juga bilangan kuantum momentum angular, bilangan kuantum ini berhubungan dengan bentuk orbital. Artinya nilai l yang berbeda menunjukan bentuk orbital yang berbeda pula. Nilai l adalah dari 0 hingga n-1. Adapun bentuk orbital dengan nilai bilangan kuantum azimuth 1 sampai 3 adalah sebagai berikut:
l = 0 bentuk orbitalnya disebut “orbital s”
l = 1 bentuk orbitalnya disebut “orbital p”
l = 2 bentuk orbitalnya disebut “orbital d”
l = 3 bentuk orbitalnya disebut “orbital f”
Bilangan kuantum magnetik
Bilangan kuantum ini menunjukan orientasi orbital di dalam ruang relative dengan kedudukan orbital yang lain dalam atom. Besarnya nilai m ditentukan dari “+l” hingga “-l”. Artinya untuk l = 0 maka nilai m nya adalah 0, untuk l=1 maka nilai m nya adalah -1,0, dan 1. Jadi setiap nilai m menunjukan satu ruang orbital di dalam sub kulit atom. Perhatikan contoh berikut:
l = 0 bentuk orbitalnya disebut “orbital s” dan nilai m yang mungkin adalah 0 sehingga orbital s hanya memiliki 1 ruang orbital
l = 1 bentuk orbitalnya disebut “orbital p” dan nilai m yang mungkin adalah -1, 0, dan 1 sehingga orbital p memiliki 3 ruang orbital p dengan orientasi yang berbeda yaitu Px, Py, Pz.
l = 2 bentuk orbitalnya disebut “orbital d” dan nilai m yang mungkin adalah -2,-1, 0, 1, dan 2, sehingga orbital d memiliki 5 ruang orbital d dengan orientasi yang berbeda, yaitu dxz, dyz, dxy, dx2-y2 dan dz2.
l = 3 bentuk orbitalnya disebut “orbital f” dan nilai m yang mungkin adalah -3,-2,-1, 0, 1, 2, dan 3, sehingga orbital f memiliki 7 ruang orbital dengan orientasi yang berbeda.
sangat bagus karna didukung dengan gambar yang fleksibel
thanks sangat membantu…
wah makasih bgt y mas atas infonya bener2 kebantu de om!!
Webnya sering2 diupdate y soalnya saya bakal sering mengunjungi situs ini kan PR saya jadi gk repot!
Makasi bgt y mas!
wah…
aku baru bljarin itu…
klas 11 c y..
mana gambar orbital f nya ?
susahnya kimia
apa pula lah nih………..
ayam ku aj blum makan
hmhh……..
tapi kok gw masih nggak ngerti ya.. udah pegangan tetep aja pusing….
yang mau bantu e-mail saya dong
[...] Untuk orbital 4p maka nilai bilangan kuantum azimutnya adalah 1 dimana nilai bilangan kuantum magnetiknya adalah +1, 0, -1 jadi terdapat 3 orbital [...]
emmmm
sring 2 aja mngnjungi websit ini
lw ada pr q ingn blajar sni be
emg susah sih kimia tp seru
mm.. klu diketahui nya hanya bentuk orbital , gimana cara mnentukan SEMUA bilangan kuantum nya? thx…
penjlsn tntng bil.kuantumx msh krng, t’utama yg azimuth.. law bs d tmbh lg yaw..
thx. frm, west papua.
[...] Untuk orbital 4p maka nilai bilangan kuantum azimutnya adalah 1 dimana nilai bilangan kuantum magnetiknya adalah +1, 0, -1 jadi terdapat 3 orbital [...]
Thank’s
Lebih gampang nich ngerjain prx..
.
Makasih atas bantuanx ya…:-)