Bilangan kuantum spin muncul untuk menjelaskan bahwa elektron yang berputar dapat menghasilkan medan magnet, sangatlah mungkin untuk mengasumsikan bahwa perputaran elektron ini memiliki dua arah yang berbeda sehingga dapat dihasilkan medan magnet yang berlawanan arah. Dengan asumsi ini maka bilangan kuantum spin hanya memiliki dua nilai yang dilambangkan dengan + ½ dan -1/2. Masing-masing nilai “s” diatas mewakili dua buah elektron yang berputar berlawanan arah di dalam ruang orbital. Perhatikan ilustrasi berikut:
Perhatikan gambar di atas, elektron 1 (bulatan berwarna merah) sebelah kiri berputar ke arah kiri dan elektron kedua berputar ke arah kanan (perhatikan tanda putaran biru diatas) akibat perbuataran ini kedua elektron akan menghasilkan medan magnet yang berlawanan arah (ditandai dengan huruf N kutub magnet utara dan S kutub magnet selatan).
Bilangan kuantum spin ini berhubungan dengan postulat Wolfgang pauli (1900-1958) yang menyatakan bahwa suatu elektron didalam atom tidak boleh memiliki 4 bilangan kuantum yang sama. Elektron dalam orbital yang sama akan dapat memiliki nilai n, l, dan m yang sama, sehingga untuk nilai bilangan kuatum yang keempat yaitu bilangan kuantum spin “s” tidak boleh sama. Karena hanya ada 2 nilai s, maka oleh sebab itulah satu orbital maksimal hanya bisa diisi oleh dua elektron dengan dua arah putaran yang berlawanan.
apa yang terjadi bila elektron bertabrakan dalam satu orbital?
lumayan mbantu nich materi. thx yach?
pa yg trjadi bila dalam atom trdpat bil kuantum sama?
tambah lagi dunkz…
lalu pak yg dimaksud perbedaan antara fermion dan boson terletak spin intrinsik 1/2 dan spin intrinsik bilangan bulat itu maksudnya apa?
klo perbedaan tanda (+ dan-) saya mengerti tapi klo bilangan bulat dan 1/2 saya belum jelas mohon penjelasannya
Bagaimana klo elektron dan anti-partikelnya(yaitu, positron) saling bertumbukan???
bisa tolong jlasin ttg gimana nentuin itu -1/2 ato +1/2 ?
thx ^^v
-1/2 atau +1/2 dalam bilangan kuantum spin hanya menandakan perputaran elektron dlam orbital, jadi kalao dalam orbital hanya terdpat 1 elektron maka kita dapat saja memberinya nila +1/2 atau -1/2 , tapi jika ada dua elektron maka tandanya harus berlawanan, kenapa? karena tanda berlawanan memberikan arah perputaran yg berbeda dengan perputaran yg berbeda maka gaya-gaya yang ditimbulkan akibat perputaran itu saling meniadakan satu sama lain, sehingga 2 elektron bisa berada dalam satu tempat.
[...] mengetahui bilangan kuantum utama, dan bilangan kuatum spin maka saatnya kita mempelajari bilangan kuantum azimut dan bilangan kuantum [...]