BelaJar Kimia Soal

Logam aluminium sebanyak 8.1 gr dilarutkan dalam asam sulfat (H₂SO₄ berlebih, reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut

Al + H₂SO₄ –> Al₂(SO₄)₃ + H₂

Hitung berapa berat asam sulfat dan aluminium sulfat yang dihasilkan !

Jawaban Belajar Kimia

Contoh soal diatas adalah stoikiometri dengan menggunakan salah satu reaktan dibuat dengan massa tertentu sedangkan reaktan yang lain dibuat berlebih. Tujuan salah satu reaktan dibuat berlebih ini adalah agar reaktan yang lain habis bereaksi. Sehingga hasil akhir dari reaksi adalah sisa reaktan yang berlebih dalam hal ini H₂SO₄ beserta produk reaksinya.

Yang harus kamu lakukan apabila kamu menemukan soal seperti ini adalah dengan mencari mol reaktan yang diketahui massanya kemudian menggunakan koefisien reaksi untuk mencari mol zat yang ditanyakan. Persamaan reaksi diatas setelah disetarakan menjadi:

2Al + 3H₂SO₄–>Al₂(SO₄)₃+3H₂

mol Aluminium dicari sebagai berikut:
mol Al = gr/ Ar
mol Al = 8.1 gr / 27 = 0.3 mol

untuk mencari mol asam sulfat yang dibutuhkan adalah dengan membandingkan koefisien reaksinya

mol H₂SO₄ = 3/2 x mol Al
mol H₂SO₄ = 3/2 x 0.3
mol H₂SO₄ = 0.45 mol

Massa H₂SO₄ didapatkan dari:

massa H₂SO₄ = mol x Mr
massa H₂SO₄ = 0.45 x 98 = 44.1 gr

dengan cara yang sama kita peroleh unutk Al₂(SO₄)₃

mol Al₂(SO₄)₃
= 1/2 x mol Al
= 1/2 x 0.3
= 0.15 mol

massa Al₂(SO₄)₃
= mol x Mr
= 0.15 x 342
= 51,3 gr