Apakah kamu mengalami kesulitan dalam belajar bab Termokimia? Kalau jawaban kamu “Ya” maka saya rasa kamu wajib untuk membaca kelanjutan artikel ini. Gimana dengan kamu yang sudah lancer mengerjakan soal-soal Termokimia? Saya rasa teruskan saja membaca artikel ini, barangkali saja bisa menambah referensi kamu, tul kan he he he hehe.
Menurut pengalaman saya ada 4 macam rumus utama yang bisa digunakan untuk menyelesaikan soal-soal termokimia, yaitu:
1. Rumus Kalorimeter
Rumus ini sering dipakai apabila kita ingin mencari energi panas yang dihasilkan dari pencampuran dua buah larutan atau untuk mencari energi panas yang terlibat dalam reaksi yang dilakukan dengan menggunakan calorimeter. Contoh soal seperti ini misalnya larutan NaOH dicampur dengan larutan H2SO4 dan kemudian kita disuruh mencari panas netralisasi, atau suatu zat dibakar dalam calorimeter kemudian panas yang dihasilkan ditransfer dalam air didalam calorimeter dan kita disuruh mencari panas pembakaran zat tersebut.
Oh ya jika diketahui kalor jenis ( c ) zat maka gunakan rumus Q=mc? T tapi kalau yang diketahui kapasitas panasnya ( C ) maka gunakan rumus Q=C? T
2. Rumus Entalpi Pembentukan
Rumus ini dipakai apabila dalam soal kita disuruh mencari entalpi suatu reaksi dan yang diketahui adalah data-data entalpi pembentukan dari masing-masing spesies dalam reaksi. Contoh tipe soal dengan penyelesaian rumus ini adalah sebagai berikut:
“Hitung entalpi reaksi A + B -> C + D jika diketahui entalpi pembentukan A =….KJ/mol, B= …KJ/mol, C = …KJ/mol dan D=…KJ/mol”
3. Rumus Energi Ikatan
Rumus ini dipakai untuk menyelesaikan soal-soal yang diketahui data energi pemutusan ikatan / data pembentukan ikatan. Contoh dari soal ini adalah sebagai berikut:
“Hitung reaksi CH4 + O2 -> CO2 + H2O jika diketahui data energi ikatan C-H = …KJ, O=O=…KJ, H-O=…KJ dan seterusnya.”
4. Rumus mencari entalpi reaksi dengan dasar hukum Hess
Soal-soal dengan penyelesaian seperti ini tandanya adalah terdapat data sejumlah reaksi dan akhirnya kita disuruh mencari entalpi reaksi tertentu. Cara nya adalah dengan mengatur kembali reaksi-reaksi yang ada sehingga jika reaksi-reaksi tersebut dijumlahkan amaka akan kita peroleh reaksi yang ditanyakan. Contoh soalnya adalah memiliki cirri-ciri sebagai berikut:
“ hitunglah entalpi reaksi A + E -> B + F jika diketahui;
A + D -> C + B ?H = …KJ/mol
B + D -> F ?H = …KJ/mol
E + F -> C + D ?H = …KJ/mol”
Nah yang perlu diingat disini adalah bahwa data entalpi yang ditulis di buku adalah dalam satuan KJ/mol, contohnya entalpi pembentukan CO2 adalah ?H = -394 KJ/mol, ini berarti pembentukan 1 mol CO2 akan membebaskan energi sebanyak 394 KJ. Jika di dalam soal yang ditanyakan misalnya 0,5 mol, 2 mol, atau 3 mol maka tentunya kamu harus mengkonversi terlebih dahulu besar entalpi ini.
Untuk belajar soal-soal termokimia anda bisa klik Soal-soal Termokimia.
Tanx y atas ilmunya.
wah… makasih…..
untung ketemu ini soalnya besok aku mau ulangan
kurang lengkap om……..
unsur-unsur termokimia
tolong dong pak! berikan contoh_contohnya juga tentang hukum hess pakai keterangannya juga
he2. .nambah materi dikit lumayanlah . .
cz besog mau ulangan. .
thanks….
mkcii,…
tgzQ jd tmbah lengkap…. ^.^
gimana carana nyari misalkan dengan hukum hess atau H pembakaran dgn H pembentukan…
yach omM…contohnya kurank lengkap tuch…
bza lebih bnyak lagi gag?????????
minimal 5 lach….be are lebih ngerti lagi…
coz da tugaz sculll……
thank omm
lg dikerjain neh tunggu ya..
kan mudah kalao hukum Hess tinggal dirangkai aja reaksinya kalau pake delta pembentukan ya tinggal total delta H produuk dikurangi delta H reaktan
wuih keren nih
tapi klo dikasih contoh2 soal ma cara penyelesaiany pasti lbih keren……
mksih ea…..mumpung bsk gi ad ulgn kimia (termokimia)
kl bs d ksih contoh2x jg + jawabanx!!!
OOm.. tanya nek rumus penentuan panas neralisasi asam kuat basakuat dan alorimeer gmn?? bgm hubungan antara kalor reaksi asam, kalor reaksi basa dan kapasias kalorimeer?? Tolong sebelum selasa siang ya aku dibantu, lg binggung soal itu ,,please ya..thankz
penjlsnx d tmbh dg soal2 donx …………biar lebih fhm
please… tlng donk om buatin cth2 soal ttg termokimia + jwban nya ya … !
tolong dong Pak contohnya dibuat juga….Thanks….
sebelumnya saya mengucapkan terima kasih atas tambahan ilmu yang diberikan kepada kami para siswa-siswi tetapi rumus itu membuat pusing. sebenarnya kami ingin mempelajari rumus itu dengan sungguh2. tolong ajari kami dengan sabar
he.he………….he……………………………….
gimana caranya nyari delta H pembakaran sementara yang diketahui delta H pembentukan misal diketahui delta Hf CO2 = -393,9 kJ ; delta Hf H2O = -285,9 kJ ; delta Hc CH4 =-890,8 kJ
ditanya delta Hf CH4 dari unsur-unsurnya????????????????
tolong……………………..
mas kalau bisa nanti artikelnya ditambah dengan contoh soalnya yang nyata, jangan hanya gambrannya doangss….!
seharusnya kan ada contoh soalnya juga biar lebih rinci
pada ada jg jd lumayan bs nambah blajar..
Beuh, meskipun udah belajar dari internet sama dari macem-macem buku, gue tetep aja remed. Huh. Kimia susah, cuy!
makasih atas rumusnya tapi contoh yg lainnya mana????
Kurang lengkap.
Punya guru saya lebih lengkap : (
aq masih bingung masalah hukum hess tolong perjelas donk……………
wiiiiw wauuuw……
thax ilmunya ,,
@ Daniel: sabar dikemudian hari saya akan tambah biar lebih lengkap
@Ledyane: les ke saya aja nanti saya jelaskan selengkap-lengkapnya heheheh
Thank so much, i think it’s my need
thank’s bgt bsok q da ulangan………
tapi lebih baik di lengkapi ma cntoh2 soal’x
biar lebih paham ……………..
thank’s bgt’s ………………?????????????????????/!!!!!!!!!!!!!!!!!!
ilmu yang bermanfaat. . .
pak…
bagaimana agar dapat belajar kimia dng mudah, n menyenangkan??
bagi tips agar dapat pintar kimia??
hehehe. . . . .
wah, keren nih. sangat membantu
Makasih banget rumus-rumusnya!!!
trus saya minta ijin copy ya
Terima kasih
sama-sama ok gpp