Pertanyaan:
Karbon monoksida bereaksi dengan uap air menghasilkan karbon dioksida dan hidrogen. Pada 100 K konstanta kesetimbangan reaksi tersebut adalah 5,10. Hitunglah konsentrasi reaktan dan produk pada kesetimbangan apabila 1 mol masing-masing spesies dicampur dalam kontainer bervolume 1 L.
Jawaban :
Reaksi yang terjadi antara CO dan H2O adalah
CO(g) + H2O(g) <-> CO2(g) + H2(g)
dengan
K = [CO2][H2] / [CO][H2O] = 5,10
Konsentrasi awal masing-masing spesies adalah:
[CO]0 = [H2O]0 = [CO2]0= [H2]0 = 1 M
Misalkan untuk mencapai kesetimbangan diperlukan x M CO maka pada keadaan kesetimbangan konsentrasi masing-masing spesies adalah sebagai berikut: (gunakan teknik mula-mula, bereaksi, dan setimbang)
[CO] = 1 – x
[H2O] = 1 – x
[CO2] = 1 + x
[H2] = 1 + x
Untuk mencari nilai x maka kita masukan variable diatas dalam persamaan K sebagai berikut:
K = [CO2][H2] / [CO][H2O]
5,10 = (1+x)(1+x) / (1-x)(1-x)
menyelesaikan persamaan diatas untuk x akan diperoleh nilai x = 0,387 M dengan demikian maka konsentrasi masing-masing spesies diperoleh:
[CO] = [H2O] = 1 – 0,387 = 0,613 M
[CO2] = [H2] = 1 + 0,387 = 1,387 M
saya mau tanya, metode apa yg biasa digunakan untuk mengukur konsentrasi CO pada udara bebas.??mohon copy-an buku referensinya..terimakasih
wah pak nanti saya posting di kimiaanalisa.com
hmmm kalau metode untuk mencari CO, H2o pada saat tidak setimbang bagaimana?
soal anda tidak valid, dan cenderung membingungkan, sebab setahu saya konsentrasi awal produk belum diketahui, baru setelah bereaksi dapat diketahui sehingga perhitungan saya untuk reaktan, [CO]=[H2O]=(1 – x)=(1-0,693)=0307, sedangkan produk [CO2]=[H2]= x = 0,693
soal anda tidak valid, dan cenderung membingungkan, sebab setahu saya konsentrasi awal produk belum diketahui, baru setelah bereaksi dapat diketahui sehingga perhitungan saya untuk reaktan, [CO]=[H2O]=(1 – x)=(1-0,693)=0307, sedangkan produk [CO2]=[H2]= x = 0,693
sifat setimbang dan ketetapan kesetimbangan itu apa???