Manakah larutan berikut ini yang memiliki titik didih larutan paling besar? 3 g Ca(NO3)2 dalam 60 g air atau 6 g Ca(NO3)2 dalam 30 g air?

Jawab:

Untuk menjawab pertanyaan diatas maka kita harus membandingkan dan menghitung kenaikan titik didik larutan masing-masing.

Mol Ca(NO3)2

= 3 / 164 g/mol

= 0,018

Molalitas Ca(NO3)2

= 0,018 mol / 0,060 Kg

= 0.3 m

Ca(NO3)2 terdisosiasi dalam air sebagai berikut:
Ca(NO3)2 -> Ca2+ + NO32-

Dari reaksi diatas dapat diperoleh bahwa I (factor van Hoff) = 3
Kenaikan titik didihnya:

?T = i x kb x m

?T = 3 x 0.512 x 0.3 = 0.46

Titik didih larutan = 100 + 0,46 = 100.46 °C

Dengan cara yang sama maka larutan kedua diperoleh:

Mol Ca(NO3)2

= 6 / 164

= 0.037

Molalitas

= 0.037 / 0.030 Kg

=1.2

Kenaikan titik didih

?T = i x kb x m

?T = 3 x 0.512 x 1.2 = 1,8

Titik didih larutan = 100 + 1.8 = 101.8°C

Jadi titik didih larutan yang paling tinggi adalah titik larutan yang dibuat dari 6 g Ca(NO3)2 dalam 30 g air.