Berapa gram AlCl3 yang harus dilarutkan dalam 150 mL air untuk memperoleh larutan yang memiliki tekanan uap larutan sebesar 38,7 torr pada 35 °C? Asumsika bahwa seluruh AlCl3 terdisosiasi sempurna dan bersifat ideal. Pada suhu yang sama tekanan uap pelarut adalah 42,2 torr.

Jawab:

Menurut hokum Raoult bahwa:

P(H2O) = P°(H2O).X(H2O)

Dengan memasukkan variable yang telah diketahui diperoleh:

38.7 torr = 42.2 torr . X(H2O)

X(H2O) = 0.917

Untuk menghitung fraksi mol AlCl3 maka kita perlu menghitung fraksi mol air (pelarut) terlebih dahulu.

Massa air

=  volume x massa jenis

= 150 mL x 1 g/mL

= 150 g

Mol air

= mass/Mr

= 150/18

= 8,33 mol

Dengan memisalkan a dalah total mol Al3+ dan Cl- maka dengan menggunakan definisi fraksi mol diperoleh:

Fraksi mol air

= mol air / (mol air + a)

0.917 = 8.33 / (8.33 + a)

Persamaan diatas dapat diselesaikan dengan mudah dan diperoleh bahwa a=0,754 mol ion, karena AlCl3 terdisosiasi menjadi 4 ion ( satu Al3+ dan tiga Cl-) maka mol AlCl3+ diperoleh:

= 0,754/4

= 0,188 mol

Massa AlCl3

= mol x Mr

= 0,188 x 133.5

= 25,15 g

Jadi AlCl3 yang harus ditambahkan adalah 25,15 gram.