Archive for February, 2010
Menghitung pH Larutan Asam
1. Berapakah pH larutan yang mengandung ion hidroksida sebesar 10exp-8? Jawab: Perlu diingat bahwa untuk menyelesaikan soal diatas maka kita perlu memakai hubungan antara Kw (konstanta tetapan air) dengan OH- dan H+, dimana ketiganya dihubungkan dengan persamaan: Kw = [H+][OH-] Pada suhu 25 C maka nilai Kw adalah 10exp-14 jadi: Konsentrasi H+ = Kw/[OH-] = 10exp-14/10-8 = 1... More »
Menghitung Konsentrasi Ion Hidroksida OH- Pada Larutan Basa
Hitunglah konsentrasi ion hidroksida pada larutan-larutan berikut ini Larutan kalsium hidroksida Ca(OH)2 0,006 M Larutan ammonia NH4OH 0,1 M (Kb = 10-5) Laruta aluminium hidroksida Al(OH)3 0,01 M dengan derajat ionisasi 20% Jawab: 1. Larutan kalsium hidroksida adalah larutan basa kuat jadi analog dengan mencari ion hydrogen dalam asam kuat maka mencari ion hidroksida untuk basa ... More »
Menghitung Konsentrasi Ion Hidrogen H+ Pada Larutan Asam
Hitunglah konsentrasi ion H+ pada larutan-larutan berikut: Larutan asam sulfat H2SO4 0,005 M Larutan asam oksalat H2C2O4 0,004 M (Ka 10-5) Larutan asam sianida HCN 0,1 M (alfa 10%) Jawab: 1. Larutan asam sulfat adalah larutan asam kuat, jadi H2SO4 dalam larutan akan terionisasi sempurna menjadi ion H+ dan ion SO42-. Jadi kita mencari konsentrasi ion hydrogen H+ dalam larutan asa... More »
