Your are here: Home // Archives for February, 2010
Menghitung pH Larutan Asam
1. Berapakah pH larutan yang mengandung ion hidroksida sebesar 10exp-8?
Jawab:
Perlu diingat bahwa untuk menyelesaikan soal diatas maka kita perlu memakai hubungan antara Kw (konstanta tetapan air) dengan OH- dan H+, dimana ketiganya dihubungkan dengan persamaan:
Kw = [H+][OH-]
Pada suhu 25 C maka nilai Kw adalah 10exp-14 jadi:
Konsentrasi H+
= Kw/[OH-]
= 10exp-14/10-8
= 10-6 M
Jadi nilai pHnya:
=...
Menghitung Konsentrasi Ion Hidroksida OH- Pada Larutan Basa
Hitunglah konsentrasi ion hidroksida pada larutan-larutan berikut ini
Larutan kalsium hidroksida Ca(OH)2 0,006 M
Larutan ammonia NH4OH 0,1 M (Kb = 10-5)
Laruta aluminium hidroksida Al(OH)3 0,01 M dengan derajat ionisasi 20%
Jawab:
1. Larutan kalsium hidroksida adalah larutan basa kuat jadi analog dengan mencari ion hydrogen dalam asam kuat maka mencari ion hidroksida untuk basa kuat kita tinggal...
Menghitung Konsentrasi Ion Hidrogen H+ Pada Larutan Asam
Hitunglah konsentrasi ion H+ pada larutan-larutan berikut:
Larutan asam sulfat H2SO4 0,005 M
Larutan asam oksalat H2C2O4 0,004 M (Ka 10-5)
Larutan asam sianida HCN 0,1 M (alfa 10%)
Jawab:
1. Larutan asam sulfat adalah larutan asam kuat, jadi H2SO4 dalam larutan akan terionisasi sempurna menjadi ion H+ dan ion SO42-. Jadi kita mencari konsentrasi ion hydrogen H+ dalam larutan asam kuat dengan menggunakan...
