Hitunglah konsentrasi ion H+ pada larutan-larutan berikut:

1. Larutan asam sulfat H2SO4 0,005 M
2. Larutan asam oksalat H2C2O4 0,004 M (Ka 10^-5)
3. Larutan asam sianida  HCN 0,1 M (alfa 10%)

Jawab:

1. Larutan asam sulfat adalah larutan asam kuat, jadi H2SO4 dalam larutan akan terionisasi sempurna menjadi ion H+ dan ion SO42-. Jadi kita mencari konsentrasi ion hydrogen H+ dalam larutan asam kuat dengan menggunakan rumus berikut:

Konsentrasi ion H+

= jumlah H+ x M asam

= 2 . 0,005

= 0,01 M

H2SO4 memiliki jumlah H+ sebanyak 2 jadi konsentrasi ion hidrogennya adalah perkalian antara jumlah H+ dengan molaritas asam sulfat. Secara stoikiometri reaksi adalah sebagai berikut:

H2SO4 ->  2H+     +    SO42-

0,005         2×0,005        0.005

2. Asam oksalat H2C2O4 adalah asam lemah dengan nilai tetapan asam 10-5. untuk mencari konsentrasi ion hydrogen dari asam lemah maka kita bisa menggunakan rumus sebagai berikut:

Jadi konsentrasi ion H+ nya adalah

= (10^-51/2

= 2.10^-4 M

3. Larutan asam sianida HCN 0,1 dengan alfa 10%, maka untuk mencari konsentrasi ion H+ nya kita harus menghubungkan dengan rumus derajat ionisasinya. Derajat ionisasi dinyatakan sebagai jumlah zat yang terdisosiasi dibagi dengan konsentrasi mula-mula, sehingga:

Derajat ionisasi = jumlah yang terdisosiasi / jumlah mula-mula x 100%

10 % = jumlah HCN yang terdisosiasi/0,1 x 100%

Jadi HCN yang terdisosiasi = 0,01 M

Karena HCN terdisosiasi dengan reaksi berikut maka:

HCN   ->     H+       +  CN-

0,01 M       0,01 M      0,01 M

Jadi konsentrasi ion hydrogen H+ dalam larutan HCN adalah 0,01 M.