Wednesday, March 10, 2010

‘Kimia SMA Kelas XI’ News

Energi Aktifasi dan Persamaan Arrhenius

Energi Aktifasi dan Persamaan Arrhenius

Wednesday, October 28, 2009 7:21

Energi aktivasi adalah energi minimum yang harus dipenuhi agar reaksi dapat berjalan. Istilah energi aktifasi (Ea) pertama kali diperkenalkan oleh Svante Arrhenius dan dinyatakan dalam satuan kilojule per mol. Jika terdapat suatu reaksi sebagai berikut: Reaktan -> Produk Maka jika reaksi diatas berlangsung secara eksoterm maka diagram energi aktifasinya ...

This was posted under category: Laju Reaksi  |  Read Full Story  |  0 Comments
Hal-hal Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Hal-hal Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Tuesday, October 27, 2009 7:20

Banyak hal yang mempengaruhi kecepatan reaksi biasanya kecepatan suatu reaksi dipengaruhi oleh beberapa factor sekaligus dan ada kalanya factor-faktor ini saling mempengaruhi satu sama lain. Beberapa factor yang mempengauhi kecepatan reaksi adalah: Sifat alami suatu reaksi. Beberapa reaksi memang ...

This was posted under category: Laju Reaksi  |  Read Full Story  |  1 Comment
Pengenalan Kinetika Kimia – Laju Reaksi

Pengenalan Kinetika Kimia – Laju Reaksi

Monday, October 26, 2009 7:11

Kinetika kimia merupakan salah satu cabang ilmu kimia fisika yang mempelajari laju reaksi. Laju reaksi berhubungan dengan pembahasan seberapa cepat atau lambar reaksi berlagsung. Sebagai contoh seberapa cepat reaksi pemusnahan ozon di atmosfer bumi, seberapa cepat reaksi suatu enzim dalam tubuh berlangsung dan sebagainya. Bila terdapat reaksi sebagai berikut:...

This was posted under category: Laju Reaksi  |  Read Full Story  |  0 Comments
Menghitung Entalpi Dengan Menggunakan Hukum Hess

Menghitung Entalpi Dengan Menggunakan Hukum Hess

Thursday, October 15, 2009 15:18

Hukum Hess menyatakan bahwa, “entalpi suatu reaksi tidak dipengaruhi oleh jalannya reaksi akan tetapi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir. Jadi untuk menentukan entalpi suatu reaksi kita bisa memperolehnya dengan mengambil semua jalan yang tersedia” Artinya untuk menentukan entalpi suatu reaksi tunggal maka kita bisa mengkombinasi beberapa reaksi sebagai “jalan” ...

This was posted under category: Termokimia  |  Read Full Story  |  1 Comment

Mencari Kalor Pembentukan AgCl

Thursday, September 3, 2009 2:27

Sebuah calorimeter diisi denga 50 mL AgNO3 0,100 M da 50 mL HCl 0,10 M. Suhu awal kedua larutan adalah 22,6 oC, dan suhu setelah pencampuran adalah 23,4 oC. Hitunglah kalor yang menyertai pembentukan AgCl dalam kJ/mol? (anggap massa larutan 100 g dan kalor jenis 4,18 J/C.g) Jawab...

This was posted under category: Termokimia  |  Read Full Story  |  0 Comments

Mencari Kalor Penetralan HCl Dengan NaOH

Thursday, September 3, 2009 2:25

Sebuah calorimeter  diisi dengan campuran 100 mL NaOH 1 M dan 100 mL HCl  1 M. Suhu awal campuran adalah 24,6 oC dan setelah reaksi berlangsung temperaturenya menjadi 31,3 oC. Dengan mengasumsikan bahwa densitas larutan adalah 1 g/mL dan kalor jenis larutan adalah 4,18 J/C.g maka hitunglah kalor penetralan tersebut. ...

This was posted under category: Termokimia  |  Read Full Story  |  0 Comments

Mencari Kalor Pelarutan KBr dengan Kalorimeter

Thursday, September 3, 2009 2:23

Sebuah calorimeter “Coffee Cup” berisi 125 g air pada temperature 24,2 oC. Kemudian padatan kalium bromide 10,5 g yang juga pada suhu tersebut dimasukkan dalam calorimeter itu. Setelah semua KBr terlarut maka suhu yang terukur adalah 21,1 oC. Hitunglah perubahan entalpi pada proses pelarutan KBr tersebut dalam J/g dan kJ/mol. ...

This was posted under category: Termokimia  |  Read Full Story  |  0 Comments

Tahukah Kau Apa Yang Menentukan Kekuatan Asam dan Basa?

Monday, February 16, 2009 11:08

Dalam mempelajari asam-basa maka kita tidak luput dihadapkan pada seberapa kuat suatu asam dan basa. Apakah suatu zat bersifat sebagai asam kuat, asam lemah atau basa kuat., lalu bagaimanakah kita dapat menentukan kekuatan asam atau kekuatan basa suatu zat?

This was posted under category: Larutan Asam Basa  |  Read Full Story  |  0 Comments
Tagged with: , ,

Berbagai Contoh Basa Lewis

Tuesday, January 27, 2009 9:48

Berikut saya kasih list daftar senyawa/ion yang bertindak sebagai basa Lewis. Bila kamu belum tahu tentang pengertian asam Lewis maka baca pembahasan disini tentang asam basa Lewis. Oh ya dari contoh-contoh berikut yang  berperan sebagai pendonor elektron didepan atomya di beri tanda titik dua (:)

This was posted under category: Larutan Asam Basa  |  Read Full Story  |  2 Comments

Berbagai Contoh Asam Lewis

Tuesday, January 27, 2009 9:37

Berikut saya kasih list daftar senyawa/ion yang bertindak sebagai asam Lewis. Bila kamu belum tahu tentang pengertian asam Lewis maka baca pembahasan disini tentang asam basa Lewis. Oh ya perlu diingat bahwa untuk menjadi asam lewis suatu spesies tidak harus menyediakan orbital kosong ya...

This was posted under category: Larutan Asam Basa  |  Read Full Story  |  0 Comments
Google Analytics integration offered by Wordpress Google Analytics Plugin