Manakah larutan berikut ini yang memiliki titik didih larutan paling besar? 3 g Ca(NO3)2 dalam 60 g air atau 6 g Ca(NO3)2 dalam 30 g air?
Jawab:
Untuk menjawab pertanyaan diatas maka kita harus membandingkan dan menghitung kenaikan titik didik larutan masing-masing.
Mol Ca(NO3)2
= 3 / 164 g/mol
= 0,018
Molalitas Ca(NO3)2
= 0,018 mol / 0,060 Kg
= 0.3 m
Ca(NO3)2 terdisosiasi dalam air sebagai berikut:
Ca(NO3)2 -> Ca2+ + NO32-
Dari reaksi diatas dapat diperoleh bahwa I (factor van Hoff) = 3
Kenaikan titik didihnya:
?T = i x kb x m
?T = 3 x 0.512 x 0.3 = 0.46
Titik didih larutan = 100 + 0,46 = 100.46 °C
Dengan cara yang sama maka larutan kedua diperoleh:
Mol Ca(NO3)2
= 6 / 164
= 0.037
Molalitas
= 0.037 / 0.030 Kg
=1.2
Kenaikan titik didih
?T = i x kb x m
?T = 3 x 0.512 x 1.2 = 1,8
Titik didih larutan = 100 + 1.8 = 101.8°C
Jadi titik didih larutan yang paling tinggi adalah titik larutan yang dibuat dari 6 g Ca(NO3)2 dalam 30 g air.
