Soal-soal Kimia-BelajarKimia.com
Hitunglah berapa energi yang dihasilkan dari pembakaran 1 kg 1-Oktanol C8H18O jika diketahui entalpy pembakarannya adalah 5294 KJ/mol?
Jawaban Soal Kimia
1-Oktanol dibakar artinya 1-oktanol direaksikan dengan oksigen sehingga membentuk gas karbondioksida dan uap air. Enthaply pembakaran 1-Oktanol artinya energi yang dibebaskan untuk membakar 1 mol 1-oktanol dalam soal tersbut untuk membakar 1 mol 1-oktanol akan dibebaskan energi sebesar 5294 KJ/mol. Sehingga dalam bentuk reaksi kimia kita menuliskan sebagai berikut:
C8H18O + 12 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O ^H = – 5294 KJ/mol
dalam reaksi diatas nilai enthalpinya kita tulis dengan tanda negatif disebabkan reaksi pembakaran adalah reaksi eksoterm. Kita cari dulu berapa mol 1-oktanol dalam 1 Kg kemudian kita kalikan dengan ethalpy pembakaran untuk menghasilkan berapa banyak energi yang akan dibebaskan.
mol 1-oktanol
= g/Mr
= 1000 / 130
= 7,69 mol
energi yang dibebaskan dari pembakaran 1-oktanol adalah
= 7,69 mol x 5294 KJ/mol
= 40.710,86 KJ
Jadi energi yang dibebaskan dari pembakaran 1 Kg 1-oktanol adalah sebesar 40.710,86 KJ.
