Berapa gram AlCl3 yang harus dilarutkan dalam 150 mL air untuk memperoleh larutan yang memiliki tekanan uap larutan sebesar 38,7 torr pada 35 °C? Asumsika bahwa seluruh AlCl3 terdisosiasi sempurna dan bersifat ideal. Pada suhu yang sama tekanan uap pelarut adalah 42,2 torr.
Jawab:
Menurut hokum Raoult bahwa:
P(H2O) = P°(H2O).X(H2O)
Dengan memasukkan variable yang telah diketahui diperoleh:
38.7 torr = 42.2 torr . X(H2O)
X(H2O) = 0.917
Untuk menghitung fraksi mol AlCl3 maka kita perlu menghitung fraksi mol air (pelarut) terlebih dahulu.
Massa air
= volume x massa jenis
= 150 mL x 1 g/mL
= 150 g
Mol air
= mass/Mr
= 150/18
= 8,33 mol
Dengan memisalkan a dalah total mol Al3+ dan Cl- maka dengan menggunakan definisi fraksi mol diperoleh:
Fraksi mol air
= mol air / (mol air + a)
0.917 = 8.33 / (8.33 + a)
Persamaan diatas dapat diselesaikan dengan mudah dan diperoleh bahwa a=0,754 mol ion, karena AlCl3 terdisosiasi menjadi 4 ion ( satu Al3+ dan tiga Cl-) maka mol AlCl3+ diperoleh:
= 0,754/4
= 0,188 mol
Massa AlCl3
= mol x Mr
= 0,188 x 133.5
= 25,15 g
Jadi AlCl3 yang harus ditambahkan adalah 25,15 gram.
