Belajar Kimia

Suatu senyawa hidrat 3,845 gram dipanaskan sampai semua air hidrasinya keluar dan diperoleh garam anhidratnya sebanyak 2,165 gram. Tes kualitatif mengindikasikan bahwa kationnya adalah Zn²⁺ dan anionnya adalah SO4^2- . Hitunglah prosentase air dalam hidrat tersebut dan bagaimanakah rumus hidratnya?

Jawab:

Karena kation yang teridentifikasi adalah Zn²⁺ dan anionnya adalah SO4^2- maka rumus anhidratnya adalah ZnSO4. Dengan mengetahui massa air maka kita akan memperoleh prosentase air hidratnya, sedangkan perbandingan mol hidrat dan airnya akan kita dapatkan rumus hidratnya.

Reaksi:

ZnSO4.xH2O(s)  ->  ZnSO4(s) + H2O(g)

Massa air

= massa hidrat – massa anhidrat

= 3,845 g – 2,165 g

= 1,68 g

Prosentase air hidrat

= massa air / massa hidrat x 100%

= 1,68 g / 3.845g x 100%

= 43,7%

Mol ZnSO4

= massa / Mr

= 2,165 g / 161 gmol-

= 0,01341 mol

Mol H2O

= massa / Mr

= 1,68 g / 18 gmol-

= 0,09333 mol

Perbandingan mol ZnSO4 dan air

= 0,01341 mol : 0,09333 mol

= 1: 6,9599

= 1:7

Jadi rumus x adalah 7 dan rumus hidratnya adalah ZnSO4.7H2O atau Seng sulfat heptahidrat.