Belajar Kimia

Penurunan titik beku dari 19,6 gram asam sulfat dalam 2 liter air ternyata besarnya 2,9 kali dari 3 gram urea yang terlarut dalam 500 gram air. Berapa persen derajat ionisasi asam sulfat tersebut? Kf = 1,86
Jawab:

Ingat tentukan terlebih dahulu apakah zat dalam soal adalah elektrolit atau bukan. Asam sulfat adalah elektrolit sedangkan urea nonelektrolit, jadi jangan lupa memasukan faktor Van Hoff ke dalam rumus titik beku asam sulfat.

Urea rumus kimianya CO(NH2)2

Mr Urea = 12+16+ 2(14+2) = 60

Molalitas urea
= (g/Mr) x (1000/P)
= (3/60) x (1000/500)
= 0.1 m

Penurunan Titik Beku larutan urea tersebut adalah (?Tf):
= m.Kf
= 0.1 x 1,86
= 0,186 ⁰C

Penurunan titik beku asam sulfat adalah 2,9 kali ?Tf urea
= 2,9 x 0,186
= 0,5394 ⁰C

Molalitas asam sulfat
= (g/Mr) x (1000/P)
= (19,6/98)x(1000/2000)
= 0,1 m

Penurunan titik beku asam sulfat
?Tf = m. Kf. i
0,5394 = 0,1 x 1,86 x i
i = 2,9

Faktor Van Hoff (i)
i = {1 + ?(n-1)}
2,9 = 1 + ?(3-1)
2,9 = 1 + 2?
1,9 = 2?
? = 0,95

Jadi persen ionisasi asam sulfat adalah 0,95 x 100% = 95%