Pembakaran gula (sukrosa C12H22O11) menghasilkan gas CO2 dan H2O. Apabila 1,46 gr gula dibakar dalam bom kalorimeter volume konstan akan dibebaskan panas sebesar 24,00 KJ.
Pertanyaan:

1. Tulis reaksi pembakaran glukosa tersebut
2. Hitunglah ^E (deltaE) reaksi pembakaran sukrosa
3. Hitunglah ^H (deltaH) reaksi pembakaran sukrosa

Soal-Soal Belajar Kimia – Jawaban

Reaksi pembakaran artinya senyawa tersebut direaksikan dengan oksigen (O2). Pembakaran sukrosa akan menghasilkan gas karbondioksida dan uap air, adapun reaksi pembakarannya dapat ditulis sebagai berikut:

2 C12H22O11 + 70 O2 -> 24 CO2 + 22 H2O

Kalor atau panas yang dihasilkan dari reaksi pembakaran 1,46 gr sukrosa adalah:

mol sukrosa

= gr/Mr

= 1,46/342

= 4,152×10^-3 mol

Artinya 4,152×10^-3 mol sukrosa yang dibakar akan menghasilkan panas sebesar 24,00 KJ, untuk tiap mol sukrosa yang dibakar akan menghasilkan kalor sebesar;

= 1/4,152×10^-3 x 24,00 KJ

= 5780,35 KJ

Artinya setiap 1 mol sukrosa yang dibakar akan menghasilkan kalor sebanyak 5780,35 KJ. Kalorimeter yang dipakai disini adalah kalorimeter volume tetap artinya kerja yang dihasilkan adalah 0 (nol) Kenapa? Ingat rumus kerja adalah w=PV, selama tidak ada perubahan volume berarti V=0 sehingga w=0, sehingga ^E dicari sebagai berikut:

^E = q + w

^E = q + 0

^E = q

^E = -5780,35 KJ/mol

Tanda minus (-) dipergunakan sebab reaksi adalah reaksi eksoterm. Enthalpi dihitung sebagai:

^H = ^E + w

^H = ^E + 0

^H = ^E

^H = -5780,35 KJ/mol