Jawab:

Untuk menjawab pertanyaan diatas maka kita harus membandingkan dan menghitung kenaikan titik didik larutan masing-masing.

Mol Ca(NO3)2

= 3 / 164 g/mol

= 0,018

Molalitas Ca(NO3)2

= 0,018 mol / 0,060 Kg

= 0.3 m

Ca(NO3)2 terdisosiasi dalam air sebagai berikut:
Ca(NO3)2 -> Ca2+ + NO32-

Dari reaksi diatas dapat diperoleh bahwa I (factor van Hoff) = 3
Kenaikan titik didihnya:

?T = i x kb x m

?T = 3 x 0.512 x 0.3 = 0.46

Titik didih larutan = 100 + 0,46 = 100.46 °C

Dengan cara yang sama maka larutan kedua diperoleh:

Mol Ca(NO3)2

= 6 / 164

= 0.037

Molalitas

= 0.037 / 0.030 Kg

=1.2

Kenaikan titik didih

?T = i x kb x m

?T = 3 x 0.512 x 1.2 = 1,8

Titik didih larutan = 100 + 1.8 = 101.8°C

Jadi titik didih larutan yang paling tinggi adalah titik larutan yang dibuat dari 6 g Ca(NO3)2 dalam 30 g air.

“tekanan uap larutan ideal dipengaruhi oleh tekanan uap pelarut dan fraksi mol zat terlarut yang terkandung dalam larutan tersebut”

Secara matematis ditulis sebagai:

P_larutan= X_terlarut . P_pelarut

Dimana
P_larutan = tekanan uap larutan
X_terlarut = fraksi mol zat terlarut
P_pelarut = tekanan uap pelarut murni

Persamaan Raoult diatas apabila kita perhatikan merupakan persamaan linear dalam bentuk y = mx, dimana y = Plarutan, m = Ppelarut, dan x = Xterlarut, sehingga apabila kita membuat grafik persamaan Raoult antara tekanan uap larutan dengan fraksi mol zat terlarut akan diperoleh garis lurus seperti gambar:

Slope atau gradient garis akan sama dengan tekanan uap pelarut. Jadi apabila kita mempunyai data antara tekanan uap larutan dengan fraksi mol zat terlarut kita bisa mengethaui tekanan uap pelarutnya dengan mencari gradient garis.

Rumus Raoult sangat penting untuk mempelajari sifat karakteristik fisik dari larutan, seperti menghitung jumlah molekul dan memprediksikan masa molar sutau zat (Mr).