Jawab:

Perlu diingat bahwa untuk menyelesaikan soal diatas maka kita perlu memakai hubungan antara Kw (konstanta tetapan air) dengan OH- dan H+, dimana ketiganya dihubungkan dengan persamaan:

Kw = [H+][OH-]

Pada suhu 25 C maka nilai Kw adalah 10exp-14 jadi:

Konsentrasi H+

= Kw/[OH-]

= 10exp-14/10-8

= 10-6 M

Jadi nilai pHnya:

= -log [H+]

= -log(10exp-6)

= 6

Jadi pH larutan adalah 6.

2. Jika 10 gram asam asetat dilarutkan dalam 300 mL air maka hitunglah pH larutan asam asetat tersebut (Ka = 10exp-5)

Jawab:

Karena yang diketahui adalah massa asam asetat maka kita perlu mengubah menjadi satuan konsentrasi yaitu molaritas. Pertama kita mencari mol asam asetat terlebih dahulu.

Mol asam asetat

= massa / Mr

= 10 /60

= 0,167 mol

Molaritas asam asetat

= mol / volume

= 0,167 mol / 0,3 L

= 0,557 M

Karena asam asetat termasuk asam lemah maka cara mencari ion H+ adalah sesuai dengan rumus berikut ini:

Jadi konsentrasi H+

= (10exp-5  x  0,557)exp1/2

= 0,00746  M

Dan pH asam asetat

= -log[H+]

= -log (0,00746  )

= 2,13

Jadi pH larutan asam asetat tersebut adalah 2,13.

3. Berapakah pH 200 mL larutan asam formiat 0,01 M yang memiliki derajat ionisasi 5%?

Jawab:

Asam formiat adalah asam lemah dimana dalam larutannya dia akan terurai sebagian. Pertama kita harus mencari berapa jumlah asam formiat yang terurai dengan menggunakan rumus berikut ini:

Derajat ionisasi = jumlah asam formiat yang terurai/jumlah asam formiat mula2 x 100%

Jadi jumlah asam formiat yang terurai

= (5% / 100) x 0,01

= 5.10exp-4 M

Jadi sesuai dengan reaksi berikut ini

HCOOH     ->    H+       +  HCOO-

5.10-4 M         5.10-4 M      5.10-4 M

Jadi konsentrasi H+ nya adalah 5.10-4 M dengan demikian pH larutan asam formiat tersebut adalah:

= -log [H+]

= -log 5.10exp-4

= 3,30

Jadi pH larutan asam formiat tersebut adalah 3,30.

4. Berapakah pH 500 mL larutan HF 0,1 M yang memiliki harga Ka = 5,6.10exp-4?

Jawab:

Asam flourida adalah asam lemah dimana memiliki harga Ka 5,6.10exp-4 dan untuk mengetahui konsentrasi ion H+ nya maka kita gunakan rumus berikut ini:

Jadi konsentrasi H+

= (Ka.M)exp1/2

= (5,6.10exp-4 x 0,1)exp1/2

= 7,48.10exp-3

pH nya

= -log[H+]

= -log 7,48.10exp-3

= 2,126

5. Berapakah pH larutan asam sulfat yang memiliki konsentrasi 70% berat dan diketahui massa jenisnya 1,615 g/mL?

Jawab:

Misalkan kita memiliki 100 mL larutan asam sulfat 70% maka massa larutan asam sulfat tersebut adalah:

= massa jenis x volume

= 1,615 g/mL x 100 mL

= 161,5 g

Massa asam sulfat

= prosentase x massa larutan

= 70% x 161,5 g

= 113,05 g

Massa air

= massa larutan – massa asam sulfat

= 161,5 – 113,05

= 48,45 g

Karena massa jenis air adalah 1 g/mL maka volume airnya akan sama dengan 48,45 mL.

Mole H2SO4

= massa/Mr

= 113,05/98

= 1,15 mol

Molaritas H2SO4

= mol / volume

= 1,15 / 0,04845

= 23,73 M

Konsentrasi H+

= valensi asam x M

= 2 x 23,73

= 47,46 M

pH

= -log 47,46

= -1,68

Jadi pH larutan asam sulfat 70% itu adalah -1,68.