Seorang siswa SMU memiliki sampel yang mengandung KBr dan KI dimana komposisinya tidak dikethaui. Apabila ia mengambil sampel tersebut sebanyak 5.00 g dan menganalisanya ternyata diketahui bahwa sampel tersebut mengandung masa kalium (K) sebesar 1.51 g. Coba bantu siswa tersebut untuk menentukan prosentase KBr dan KI dalam sampel tersebut!

Belajar Kimia Pembahasan

Soal tersebut diatas sangat mudah untuk diselesaikan dan hanya dibutuhkan pengetahuan untuk mencarai masa unsur dalam senyawa kemudian dengan teknik matematika anda dapat mencari masa salah satu senyawa dalam sampel tersebut

Mr KBr = 39.10 + 79.90 = 119 g/mol
Mr KI = 39.10 + 126.9 = 166 g/mol

Ingat untuk mencari masa unsur dalam suatu senyawa adalah sebagai berikut (contoh mencari K dalam KBr)

masa K dalam KBr = Ar K/Mr KBr x masa KBr

Dengan menggunakan cara yang sama kita dapat mencari masa K dalam KI, dan masa total K dalam sampel dapat dicari dengan persamaan berikut:

masa total K = masaK dalam KBr + masa of K dalam KI
1.51 g = (ArK/Mr KBr).masa KBr + (ArL/Mr KI).masa KI
1.51 g = (39.10/119).x + (39.10/166).(5.00-x) g
1.51 g = 0.329x + 0.236 (5.00-x) g
1.51 g = 0.329x + 1.18 g – 0.236x
0.33 g = 0.093x
x = 3.548 g

Jadi masa KBr=x=3.548 g
masa KI = = (5.00-x) = 5.00 – 3.548 = 1.452 g

Prosentase masing-masing adalah sebagai berikut:

%KBr = maa KBr/masa sampel .100% = 3.548/5.00 . 100% = 70.96%
%KI = 100% – 70.96% = 29.04%

Logam aluminium sebanyak 8.1 gr dilarutkan dalam asam sulfat (H₂SO₄ berlebih, reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut

Al + H₂SO₄ –> Al₂(SO₄)₃ + H₂

Hitung berapa berat asam sulfat dan aluminium sulfat yang dihasilkan !

Jawaban Belajar Kimia

Contoh soal diatas adalah stoikiometri dengan menggunakan salah satu reaktan dibuat dengan massa tertentu sedangkan reaktan yang lain dibuat berlebih. Tujuan salah satu reaktan dibuat berlebih ini adalah agar reaktan yang lain habis bereaksi. Sehingga hasil akhir dari reaksi adalah sisa reaktan yang berlebih dalam hal ini H₂SO₄ beserta produk reaksinya.

Yang harus kamu lakukan apabila kamu menemukan soal seperti ini adalah dengan mencari mol reaktan yang diketahui massanya kemudian menggunakan koefisien reaksi untuk mencari mol zat yang ditanyakan. Persamaan reaksi diatas setelah disetarakan menjadi:

2Al + 3H₂SO₄–>Al₂(SO₄)₃+3H₂

mol Aluminium dicari sebagai berikut:
mol Al = gr/ Ar
mol Al = 8.1 gr / 27 = 0.3 mol

untuk mencari mol asam sulfat yang dibutuhkan adalah dengan membandingkan koefisien reaksinya

mol H₂SO₄ = 3/2 x mol Al
mol H₂SO₄ = 3/2 x 0.3
mol H₂SO₄ = 0.45 mol

Massa H₂SO₄ didapatkan dari:

massa H₂SO₄ = mol x Mr
massa H₂SO₄ = 0.45 x 98 = 44.1 gr

dengan cara yang sama kita peroleh unutk Al₂(SO₄)₃

mol Al₂(SO₄)₃
= 1/2 x mol Al
= 1/2 x 0.3
= 0.15 mol

massa Al₂(SO₄)₃
= mol x Mr
= 0.15 x 342
= 51,3 gr