Menentukan Rumus Formula Hidrat LiClO4

Menentukan Rumus Hidrat In(NO3)3

Mencari Rumus Hidrat ZnSO4

Menentukan Prosentase Unsur dalam Hidrat

a. Magan(II) sulfat monohidrat MnSO4.H2O

b. Tembaga(II) perklorat heksahidrat Cu(ClO4)2.6H2O

Diketahui Ar Mn= 55 S=32  O=16 H=1 Cu=63,5 Cl=35,5

Jawab:

Dengan membandingan massa atom relative unsur dengan Mr senyawa hidrat maka kita bisa mengetahui prosentase unsur dalam hidrat.

a. Mr MnSO4.H2O

= Ar Mn + Ar S + 4xArO + 2xArH + Ar O

= 55 + 32 + 4×16 + 2×1 + 16

= 169 gmol-

Prosentase Mn

= Ar Mn / Mr MnSO4.H2O x 100%

= 55 / 169 x 100% = 32,54%

Prosentase S

= Ar S / Mr MnSO4.H2O x 100%

= 32 / 169 x 100%

= 18,93%

Prosentase O

= 4xAr O + Ar O / Mr MnSO4.H2O x 100%

= 4×16 + 16 / 169 x 100%

= 47,33%

Prosentase H

= 2xAr H / Mr MnSO4.H2O x 100%

= 2×1 / 169 x 100%

= 1,18 %

b. Mr Cu(ClO4)2.6H2O

= Ar Cu + 2xAr Cl + 8xAr O  + 12xAr H + 6xAr O

= 63,5 + 2×35,5 x 8×16 + 12 x 1 + 6×16

= 370,5

Prosentase Cu

= Ar Cu / Mr Cu(ClO4)2.6H2O x 100%

= 63,5 / 370,5 x 100%

= 17,14%

Prosentase Cl

= 2xAr Cl / Mr Cu(ClO4)2.6H2O x 100%

= 2×35,5 / 370,5 x 100%

= 19,16%

Prosentase O

= 8xAr O + 6xAr O / Mr Cu(ClO4)2.6H2O x 100%

= 8×16 + 6×16 / 370,5 x 100%

= 60,46%

Prosentase H

= 12xAr 1 / Mr Cu(ClO4)2.6H2O x 100%

= 12×1 / 370,5 x 100%

= 3,24%

Jawab:

Karena kation yang teridentifikasi adalah Zn²⁺ dan anionnya adalah SO4^2- maka rumus anhidratnya adalah ZnSO4. Dengan mengetahui massa air maka kita akan memperoleh prosentase air hidratnya, sedangkan perbandingan mol hidrat dan airnya akan kita dapatkan rumus hidratnya.

Reaksi:

ZnSO4.xH2O(s)  ->  ZnSO4(s) + H2O(g)

Massa air

= massa hidrat – massa anhidrat

= 3,845 g – 2,165 g

= 1,68 g

Prosentase air hidrat

= massa air / massa hidrat x 100%

= 1,68 g / 3.845g x 100%

= 43,7%

Mol ZnSO4

= massa / Mr

= 2,165 g / 161 gmol-

= 0,01341 mol

Mol H2O

= massa / Mr

= 1,68 g / 18 gmol-

= 0,09333 mol

Perbandingan mol ZnSO4 dan air

= 0,01341 mol : 0,09333 mol

= 1: 6,9599

= 1:7

Jadi rumus x adalah 7 dan rumus hidratnya adalah ZnSO4.7H2O atau Seng sulfat heptahidrat.

Jawab:

Jika hidrat dipananskan maka akan kehilangan air hidratnya. Untuk soal diatas Indium nitrat hidrat misalnya rumusnya In(NO3)3.XH2O dipanaskan akan dihasilkan anhidrat In(NO3)3 dan H2O dengan reaksi:

In(NO3)3.XH2O(s)  ->  In(NO3)3(s)  + H2O(g)

Sesuai hukum kekekalan massa maka, massa zat bereaksi dan sesudah reaksi adalah sama sehingga massa hidrat akan sama dengan massa anhidrat ditabah dengan massa H2O.

Jadi massa H2O

= massa hidrat – massa anhidrat

= 54,2 – 46,0

= 8,2 g

Mencari mol In(NO3)3 dan H2O agar dapat dibandingkan.

Mol In(NO3)3

= massa / Mr

= 46,0 g / 300

= 0,153 mol

Mol H2O

= massa / Mr

= 8,2 g / 18

= 0,46 mol

Perbandingan molnya

= mol In(NO3)3 : mol H2O

= 0,153 mol : 0,46 mol

= 1 : 3

Jadi nilai x adalah 3 dan ruus hidratnya adalah In(NO3)3.3H2O dengan nama Indium nitrat trihidrat.

Jawab:

Ide untuk menyelesaikan soal ini adalah dengan menentukan perbandingan mol antaraanhidrat dengan hidratnya. Sebagai asumsi maka kita misalkan hidrat tersebut memiliki rumus LiClO4.xH2O, dengan menentukan nilai “x” maka kita bisa menemukan formula hidratnya.

Kita misalkan massa hidrat tersebut adalah 100 g maka:

Massa H2O = 33,60%.100 g = 33,60 g

Massa anhidrat LiClO4 = (100%-33,60%).100g = 66,40 g

Mol masing-masing dicari dengan cara sebagai berikut:

Mol LiClO4
= massa/Mr
= 66,40 g / 106 gmol-
= 0,624 mol

Mol H2O
= massa/Mr
= 33,60 g/ 18 gmol-
= 2,106 mol

Perbandingan mol LiClO4 : H2O

= 0,624 mol : 2,106 mol

= 1 : 3,3

= 1:3

Jadi nilai “x” adalah 3 dan rumus hidratnya adalah LiClO4.3H2O yaitu litium perklorat trihidrat.

Hidrat CuSO4.5H2O berwarna biru

anhidrat CoCl2 berwarna biru

Hidrat merupakan istilah yang dipergunakan dalam senyawa organic maupun senyawa anorganik untuk mengindikasikan bahwa zat tersebut mengandung air. Untuk senyawa organic maka hidrat dibentuk dengan penambahan molekul H2O atau penambahan elemen H+ dan OH- pada molekul organik. Sebagai contoh etilen atau etena CH2=CH2 bila ketambahan molekul H2O akan menjadi etanol CH3-CH2-OH jadi dapat dikatakan etanol merupakan hidrat dari senyawa etena.

Hidrat dalam senyawa anorganik adalah garam yang mengandung molekul air dalam perbandingan tertentu yang terikat baik pada atom pusat atau terkristalisasi dengan senyawa kompleks.  Hidrat seperti ini disebut juga sebagai air terkristalisasi atau air hidrasi. Contoh hidrat anorganik adalah sebagai berikut:

• CuSO4.5H2O  Tembaga(II) sulfat pentahidrat
• CoCl2.6H2O  Kobalt(II) klorida heksahidrat
• SnCl2.2H2O  Timah(II) klorida dihidrat
• Na2CO3. 10H2O Natrium karbonat dekahidrat
• FeBr2.4H2O Fero bromide tetrahidrat
• NiCl2 .4H2O Nikel(II) klorida tetrahidrat
• RhCl3.3H2O Rodium(III) klorida trihidrat
• Ba(OH)2.8H2O Barium hidroksida oktahidrat

Notasi .H2O menyatakan jumlah molekul air dalam setiap molekul hidrat, dan harga n dapat berupa bilangan bulat maupun pecahan. Notasi ini tidak menyatakan bagaimana molekul air terikat pada senyawa garamnya.

Jika hidrat dipanaskan maka dia akan kehilangan molekul airnya, pemanasan yang teus menerus menyebabkan senyawa hidrat kehilangan molekul airnya, jika hal ini terjadi maka senyawa hidrat disebut sebagai anhidrat.

hidrat CoCl6.6H2O berwarna merah

anhidrat CoCl2 berwarna biru

Contoh reaksi:

CuSO4.5H2O(s)     ->   CuSO4(s)   +  5H2O

CuSO4 disebut sebagai anhidrat dari hidrat CuSO4.5H2O. Beberapa senyaw hidrat berbeda warna dengan senyawa anhidratnya. Hidrat CuSO4.5H2O berwarna biru sedangkan anhidrat CuSO4 berwarna putih. Hidrat CoCl2.6H2O bewarna merah sedangkan anhidratnya berwarna biru. Jadi perubahan warna ini bisa kita jadikan sebagai indikasi perubahan dari hidrat ke anhidrat atau sebaliknya.

Perbandingan antara mol anhidrat dengan mol air yag dilepaskan oleh hidrat dapat kita jadikan patokan sebagai cara untuk menentukan formula senyawa hidrat. Sebagai contoh hidrat Na2CO3.10H2O selalu memiliki perbandingan mol Na2CO3 : H2O = 1 : 10. Dengan cara ini kita bisa mengetahui rumus formula hidrat yang lainnya.

Untuk mengethaui dan belajar soal dan pembahasan stoikiometri hidrat silahkan klik “soal-soal stoikiometri hidrat“, anda akan menemukan banyak soal tentang hidrat.