Tips Cara Mudah Mengerjakan Soal-soal Stoikiometri
Mempelajari kimia memang tidak luput dari persamaan kimia beserta perhitungan kuantitatifnya yaitu stoikiometri. Umumnya semua bab yang kita pelajari dalam ilmu kimia contohnya kesetimbangan, kecepatan reaksi, larutan, asam basa, dan sebagainya menggunakan dasar stoikiometri dalam setiap penyelesaian perhitungannya.
Menyelesaikan soal-soal stoikiometri sangatlah mudah, diperlukan ketrampilan dan latihan yang rutin, namun secara garis besar kita dapat membuat kerangka dasar bagaimana kita bisa menyelesaikan soal stoikiometri tersebut dengan cepat.
Berikut adalah tips bagaimana kita bisa menyelesaikan soal stoikiometri dengan mudah.
1. Tulis dan setarakan persamaan reaksinya
Umumnya soal-soal stoikiometri melibatkan reaksi kimia. Anda wajib menulis dan sekaligus menyetarakan reaksi kimianya dengan benar. Kesalahan dalam menulis reaksi kimia berakibat fatal pada perhitungan selanjutnya. Jadi menyetarakan reaksi adalah hal yang amat-amat-amat PENTING!
2. Ubah salah satu unit dalam satuan mol
Dalam setiap soal stoikiometri selalu ada spesies yang bisa dirubah dalam satuan mol. Rumus mol adalah masa dibagi Mr atau Ar, akan tetapi mol dapat dicari dengan cara lain, bila diketahui jumlah molekul maka anda bisa mencarinya dengan membagi dengan bilangan Avogadro. Bila diketahui volume pada STP maka mol dicari dengan membagi volume dengan 22,4 bila diketahui konsentrasi larutan dan volumenya maka mol harus dicari dengan mengkalikan konsentrasi dan volumenya. Anda harus jeli untuk melihat spesies mana yang bisa dirubah dalam satuan mol
3. Cari mol spesies yang ditanyakan dengan menggunakan persamaan reaksi
Anda tahu maksud saya kan? Apabila mol satu spesies sudah ketemu (pada langkah2 ) maka kita dapat mencari mol spesies yang lain dengan menggunakan koefisien reaksi. Yup, betul dengan membandingkan koefisien reaksi maka kita dapat mencari mol spesies yang lain.
4. Ubah spesies yang ditanyakan sesuai dengan satuan yang diinginkan soal
Apabila mol spesies yang ditanyakan sudah diketahui maka kita dapat mengkonversi ke dalam satuan yang di inginkan soal misalnya ke satuan massa, volume, konsentrasi, dan sebagainya.
Nah cukup mudah kan?
11 Responses to “Tips Cara Mudah Mengerjakan Soal-soal Stoikiometri”
Leave a Reply
Selamat Datang di website tempat belajar kimia no. 1 di Indonesia. Saran dan kritik dapat Anda sampaikan dihalaman "kontak saya". Jangan lupa gabung di Belajar Kimia di Facebook sebab ada kalanya saya mengadakan life conference untuk membahas topik pelajaran kimia tertentu. Saya tunggu ya!
FREE ONLINE CLASS " Asam Basa Untuk Kelas XI SMA (Online Class In Bahasa Indonesia)" Jum'at 12 Februari pukul 7 Info lengkap Klik disini.
Subscribe
You can subscribe by email to receive newsletter updates:
Subscribe through a RSS feed reader
Mau belajar Stoikiometri? Baca dan miliki eBook ini segera. Dan Jadilah Ahli stoikiometri seperti guru anda. selengkapnya disini.
Dapatkan eBook ini gratis dengan mengirim SMS (Ketik: Rumus(spasi)Nama(spasi)Kelas(spasi)Kota) dan kirim ke "083854964060". Kami akan mengirim alamat downloadnya langsung ke HP Anda
Dapatkan eBook ini gratis dengan mengirim SMS (Ketik: Stoi(spasi)Nama(spasi)Kelas) dan kirim ke "083854964060". Kami akan mengirim alamat downloadnya langsung ke HP Anda
Anda Punya Soal Kimia Yang Sulit Diselesaikan? Serahkan Saja Pada Kami, Kami Akan Mengerjakannya Untuk Anda. Cukup dengan 10,000 Rupiah/soal Maka Soal Anda Selesai Saat Itu Juga. SMS ke nomor "083854964060" Info Lebih Lanjut
Sponsored Ads
Fauzan said on Tuesday, January 20, 2009, 12:04
Kalo soalnya kaya gini gmn pak?
Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO2. JikaAr C = 12, H = 1, dan O = 16, maka berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah
terima kasih
Yahya_yahvi said on Sunday, January 25, 2009, 18:07
tolng tampilkan kesulitan-kesulitan belajar stokiometri, dong.tnx
indigoMorie said on Sunday, February 1, 2009, 3:26
sabar ya…pasti saya tulis download Free ebook saya aja “stoikiometri itu Mudah” pasti nemu jawabannya disana
indigoMorie said on Sunday, February 1, 2009, 3:28
sudah saya tulis postingan artikel tentang ini dicari saja di blog ini ya…
Vhonda said on Tuesday, March 3, 2009, 12:49
Bisa bantu gak ??
Pada analisis kuantitatif larurta KOH sebanyak 50 mL yang tidak diketahui konsentrasinya memerlukan 37,5 mL larutan HCL 0,1 M untuk mencapai titik akhir titrasi. Tentukan konsentrasi larutan KOH tersebut ?
tolong ya.
thanks sebelumnya.
rhea auliya anggareni said on Sunday, March 15, 2009, 4:06
iy sih memeng kalau teori2 saja mudah…
tapi kalau mengerjakan soalnya yang sulit…
p ia doakan ya pak bentar lagi mau seleksi olim kimia nih…
semoga terpilih yah…. amin
Wijayanti said on Tuesday, May 26, 2009, 2:00
Makasih e-book nya .Salam kenal pak
iza said on Thursday, June 11, 2009, 4:10
saya bingung gmn cara download ebook “stokiometri itu mudah” padahal saya sudah copy ke browse tapi tidak di temukan. mohon petunjuknya
shasa said on Monday, August 10, 2009, 7:41
IYA EMANG KIMIA ITU MUDAH,TAPI KALO TENTANG REAKSI KIMIA AKU MASIH BINGUNG!!!!!
CONTOH: MG+GOH=???????
BALAS !!!
indigoMorie said on Thursday, August 20, 2009, 5:50
betul kah reaksinya?
sudi said on Tuesday, September 29, 2009, 3:51
pak saya msh blum mengerti cara menylesaikan soal stoikiometri.
ni ada 1 conth yg blum saya mengerti.
Unsur nitrogen N dan Oksigen O dpat membentk senyawa H2O :NO :N2O3: N2O4 bila N yg bereaksi tetap 14 gram tntkan perbndingan massa O dlm k empat senyawa itu , jika Ar N=14 dan Ar O=16.
tolong bntuan nya . . . .!