Mempelajari kimia memang tidak luput dari persamaan kimia beserta perhitungan kuantitatifnya yaitu stoikiometri. Umumnya semua bab yang kita pelajari dalam ilmu kimia contohnya kesetimbangan, kecepatan reaksi, larutan, asam basa, dan sebagainya menggunakan dasar stoikiometri dalam setiap penyelesaian perhitungannya.
Menyelesaikan soal-soal stoikiometri sangatlah mudah, diperlukan ketrampilan dan latihan yang rutin, namun secara garis besar kita dapat membuat kerangka dasar bagaimana kita bisa menyelesaikan soal stoikiometri tersebut dengan cepat.
Berikut adalah tips bagaimana kita bisa menyelesaikan soal stoikiometri dengan mudah.
1. Tulis dan setarakan persamaan reaksinya
Umumnya soal-soal stoikiometri melibatkan reaksi kimia. Anda wajib menulis dan sekaligus menyetarakan reaksi kimianya dengan benar. Kesalahan dalam menulis reaksi kimia berakibat fatal pada perhitungan selanjutnya. Jadi menyetarakan reaksi adalah hal yang amat-amat-amat PENTING!
2. Ubah salah satu unit dalam satuan mol
Dalam setiap soal stoikiometri selalu ada spesies yang bisa dirubah dalam satuan mol. Rumus mol adalah masa dibagi Mr atau Ar, akan tetapi mol dapat dicari dengan cara lain, bila diketahui jumlah molekul maka anda bisa mencarinya dengan membagi dengan bilangan Avogadro. Bila diketahui volume pada STP maka mol dicari dengan membagi volume dengan 22,4 bila diketahui konsentrasi larutan dan volumenya maka mol harus dicari dengan mengkalikan konsentrasi dan volumenya. Anda harus jeli untuk melihat spesies mana yang bisa dirubah dalam satuan mol
3. Cari mol spesies yang ditanyakan dengan menggunakan persamaan reaksi
Anda tahu maksud saya kan? Apabila mol satu spesies sudah ketemu (pada langkah2 ) maka kita dapat mencari mol spesies yang lain dengan menggunakan koefisien reaksi. Yup, betul dengan membandingkan koefisien reaksi maka kita dapat mencari mol spesies yang lain.
4. Ubah spesies yang ditanyakan sesuai dengan satuan yang diinginkan soal
Apabila mol spesies yang ditanyakan sudah diketahui maka kita dapat mengkonversi ke dalam satuan yang di inginkan soal misalnya ke satuan massa, volume, konsentrasi, dan sebagainya.
Nah cukup mudah kan?
Cari Beasiswa?
S1, S2, dan S3 Dalam Negri
atau Luar Negereri Disini!
BeasiswaTerbaru.co.cc
Belajar Bisnis Online
Klik Disini Untuk Cari Tahu
Cara Belajar Bisnis Oline
BelajarBisnisOnline88.co.cc
Cari Lowongan?
Daftar Lowongan Kerja Luar
Negri Di Sini Semua!
LowonganKerjaLuarNegeri.co.cc
Kalo soalnya kaya gini gmn pak?
Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO2. JikaAr C = 12, H = 1, dan O = 16, maka berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah
terima kasih
tolng tampilkan kesulitan-kesulitan belajar stokiometri, dong.tnx
sabar ya…pasti saya tulis download Free ebook saya aja “stoikiometri itu Mudah” pasti nemu jawabannya disana
sudah saya tulis postingan artikel tentang ini dicari saja di blog ini ya…
Bisa bantu gak ??
Pada analisis kuantitatif larurta KOH sebanyak 50 mL yang tidak diketahui konsentrasinya memerlukan 37,5 mL larutan HCL 0,1 M untuk mencapai titik akhir titrasi. Tentukan konsentrasi larutan KOH tersebut ?
tolong ya.
thanks sebelumnya.
iy sih memeng kalau teori2 saja mudah…
tapi kalau mengerjakan soalnya yang sulit…
p ia doakan ya pak bentar lagi mau seleksi olim kimia nih…
semoga terpilih yah…. amin
Makasih e-book nya .Salam kenal pak
saya bingung gmn cara download ebook “stokiometri itu mudah” padahal saya sudah copy ke browse tapi tidak di temukan. mohon petunjuknya
IYA EMANG KIMIA ITU MUDAH,TAPI KALO TENTANG REAKSI KIMIA AKU MASIH BINGUNG!!!!!
CONTOH: MG+GOH=???????
BALAS !!!
betul kah reaksinya?
pak saya msh blum mengerti cara menylesaikan soal stoikiometri.
ni ada 1 conth yg blum saya mengerti.
Unsur nitrogen N dan Oksigen O dpat membentk senyawa H2O :NO :N2O3: N2O4 bila N yg bereaksi tetap 14 gram tntkan perbndingan massa O dlm k empat senyawa itu , jika Ar N=14 dan Ar O=16.
tolong bntuan nya . . . .!
Wah, ada halaman web lain yang isinya sama nih;
http://rifakus-n10tangsel.blogspot.com/2010/07/cara-mudah-mengerjakan-soal-stokiometri.html
coba nanti saya lihat dulu sebab halaman ini orisinil dari blog aq saja..