Thursday, March 11, 2010

Titrasi Asam Basa

Tagged with: , ,
Monday, April 7, 2008, 15:40
This news item was posted in Stoikiometri Reaksi & Titrasi Asam Basa category and has 25 Comments so far.

titrasi asam basaTitrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. (disini hanya dibahas tentang titrasi asam basa)

Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “titrant” dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai “titer” dan biasanya diletakkan di dalam “buret”. Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan.


Prinsip Titrasi Asam basa

Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.

Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”.

Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titrant.

Cara Mengetahui Titik Ekuivalen

Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa.

1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalent”.

2. Memakai indicator asam basa. Indikator ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan.

Pada umumnya cara kedua dipilih disebabkan kemudahan pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis.

Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yang perbahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indicator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.

Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik equivalent, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indicator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.

Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indicator disebut sebagai “titik akhir titrasi”.

Rumus Umum Titrasi

Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut:

mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa

Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai:

NxV asam = NxV basa

Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi:

nxMxV asam = nxVxM basa

keterangan :
N = Normalitas
V = Volume
M = Molaritas
n = jumlah ion H+ (pada asam) atau OH – (pada basa)

Anda bisa menggunakan rumus diatas bila anda menhadapi soal-soal yang melibatkan titrasi.

Share and Enjoy:
  • Digg
  • Sphinn
  • del.icio.us
  • Facebook
  • Mixx
  • Google Bookmarks
You can leave a response, or trackback from your own site.

25 Responses to “Titrasi Asam Basa”

  1. Abang said on Friday, October 10, 2008, 3:53

    Belajarkimia.com banyak membantu saya dalam menghadapi masalah kimia dikampus.. Saat ini saya sedang penelitian dan lagi-lagi berhubungan dengan kimia (tepatnya pH & titrasi asam)…
    Trima kasih atas bantuannya ya…

  2. ratna sari said on Monday, October 20, 2008, 9:52

    ehm wanna great news, nana banyak dapat info berharga disini. dan ini penting dan perlu banget untuk skripsi nana, thanks ya

  3. ratna sari said on Monday, October 20, 2008, 10:17

    saya baru menemukan situs ini hari ini, nana suka sekali karena tampilannya bagus infonya up date dan lengkap.

  4. fariz said on Thursday, January 15, 2009, 15:57

    weee….
    sip2

    ni dia titrasi…,,
    bantu banget buat ngerjain soal kompleksiometry E.D.T.A

    thx

  5. DiCha said on Friday, February 6, 2009, 16:13

    wah makasih ya websitena, bantu banget lo

  6. dhina said on Monday, February 16, 2009, 5:32

    website ini berguna bgt bwt qt terutama para pelajar. cz bs bantuin qt dlm bljr…

    good deh pokoknya…………

  7. imad said on Wednesday, February 18, 2009, 13:39

    maap om, kk.

    yg itung2 an gimana?

    masalah ion bersih dan ion lengkap gimana? mksud ssaya yg diurai gimna? apakah dri wujud atau dari keelektroaktifan na??

    dibales di email ya. kalo bisa besok udh kamis 20/02 jum`at saya ada ulangan

    thx

  8. richard said on Wednesday, February 18, 2009, 13:40

    membantu banget buat bikin tugas buku besar kimia smu… thx banget loch yang bikin ini

  9. fairy alone said on Monday, March 2, 2009, 16:30

    tHanx Yaawh,,
    wEb’a bAntu sAia mNgnaL & jUga mMpLjari mNgnai
    “titrasi asam basa”

  10. Mumu said on Tuesday, March 17, 2009, 3:24

    Thx..gw trbntu bnget.Kmrn2 lupa trus jd inget skrg..

  11. henryfekok said on Friday, March 20, 2009, 5:10

    Minta contoh perhitungan titrasi asam basa yang buffer antara asam asetat dan kalsium hidroksida. Terima kasih.

  12. tro said on Friday, March 20, 2009, 6:52

    wah ngebantu banget buat refrensi laporan

  13. Michelle said on Wednesday, March 25, 2009, 14:01

    wah….
    untung ad page yg ini!!!

    PR jd lebih mudah…
    anyway, titrasi tu gmpang bgt lg///

    bljr jg trlalu ribet..
    yg ptg taw camp. beserta gbr2 grafikna doank ^ ^

    Kimia is fun!!!!

  14. ryztyn said on Tuesday, March 31, 2009, 10:06

    thanks wat smuanya

  15. L_i said on Wednesday, April 1, 2009, 12:19

    Thx ya ats info nya. Dh lama g buka buku kimia. Tp skrg dh inget lg.
    Ada cntoh2 soalnya dong.
    Kimia blm lngkp tnpa itungan.

  16. machee said on Saturday, April 4, 2009, 11:34

    thanks a lot..
    artikelnya bantu banget…

  17. Desy said on Wednesday, April 8, 2009, 1:21

    Mkc, bn2 bgt!

  18. Anonim said on Saturday, April 11, 2009, 13:37

    Makasih yah atas informasi mengenai titrasi asam basa-nya…

  19. dewi komalasari said on Wednesday, April 15, 2009, 0:09

    makasi y infonya,,,bantu banget buat ngerjain laporan titrasi volumetri!!!

  20. icha said on Sunday, April 26, 2009, 7:44

    alhamdulillah………..websitenya ngebantu banget buat ngerjain tugas school…..thx

  21. ayra .=) said on Sunday, May 10, 2009, 12:04

    thx banget yaa .
    nii ngbantu bgd buat ulngan lisan ttg titrasi d’skul .

  22. yunny said on Friday, May 15, 2009, 4:19

    Mohon bantuannya ya.
    Bagaimana cara menetapkan kadar Al dalam Al2(SO43?
    Terima kasih sebelumnya.

  23. winda said on Friday, June 12, 2009, 2:24

    Asslkm… Ada ga suatu cara agar titik ekivalen dg titik akhir titrasi dapat tercapai secara bersamaan?

  24. regina said on Wednesday, September 30, 2009, 8:48

    thanx dah gampangin cari teori…
    laporan jadi gampang deh….
    thanx

  25. manik said on Saturday, December 12, 2009, 21:24

    bisa G kirim gimna titrasi redoks dalam praktikumnya?

Leave a Reply

Google Analytics integration offered by Wordpress Google Analytics Plugin